هو خليط من حمض النيتريك HNO3 وحمض الهيدروكلوريك HCl بنسبة 3:1 على التوالي . وأصل الكلمة لاتينية وتعني " ‘Royal Water " والذي سماه الكيميائيون بناءً على قدرته الخاصة على إذابة الذهب , البلاتين , البلاديوم والمعادن الخاملة الأخرى ....
يستخدم الماء الملكي في الكيمياء التحليلية . فمثلًا يمكن تحضير محلول من الحديد والصخور الفوسفاتية وسبائك النيكل والكروم والأنتيمون ....
كيفية ذوبان الذهب باستعمال الماء الملكي :
1 - في البداية يؤدي حمض النيتريك HNO3 دوره كعامل مؤكسد ( Oxidizing Agent ) ويؤدي إلى أكسدة الذهب إلى +3 , ثم يختزل حمض النيتريك NO2 .
2 - تعمل أيونات الكلوريد على إزالة الذهب المؤكسد من المحلول خلال الاتحاد برابطة تناسقية لتكوين AuCl4 ثم يتحد هذا المركب مع أيونات الهيدورجين مكونًا HAuCl4 ه ( Chloroauric acid ) ذائب في الماء .
إن تقليل أيونات الذهب في المحلول يجعل تفاعل رقم 1 يتجه بشكل أمامي لتعويض الفاقد من أيونات الذهب .
ويمكن استخدامه لتذويب الرواسب التالية : HgS , CoS , NiS .
1 - 3HgS + 6HCl + 2HNO3 ----> 3HgCl2 ( Soluble ) + 3S + 2NO + 4H2O .
2 - 3CoS + 6HCl + 2HNO3 ----> 3CoCl2 ( Soluble ) + 3S + 2NO +4H2O .
3 - 3NiS + 6HCl + 2HNO3 ----> 3NiCl2 ( Soluble ) + 3S + 2NO + 4H2O .
ومن التطبيقات , في عام 1940م , عندما غزت ألمانيا الدنمارك بقيادة هتلر . قام الكيميائي المجري جورج دي هيفزي بتذويب ميداليات جائزة جائزة نوبل في خليط من الماء الملكي بغرض الحفاظ على سلامتهم لأن قوات الألمان كانت تقوم بنهب مختبر الكيمياء في معهد نيلز بور آنذاك .
المراجع :
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق