عنصر الإثمد ( الأنتيمون ) في نقاط

1 - عنصر شبه فلزي ينتمي للمجوعة 15 , الدورة 5 من الجدول الدوري .

2 - عبارة عن مادة صلبة لامعة بلون أبيض مزرق , وهش للغاية , ورقيق الملمس , ويكون بشكل رئيسي المركب كبريتيد الإثمد Sb2S3 .

3 - قدرت شظايا إناء لجماعة كلدو Chaldean مصنوعة من الأنتيمون إلى عام 4000 قبل الميلاد .

4 - يكون أكثر من 100 معدن مختلف . ومن مركباته :

a - kermesite 2Sb2S3 · Sb2O3 .

[b - argentiferous tetrahedrite [(Cu,Fe)12Sb4S13 .

(c - livingstonite (HgSb4S7 .

(d - jamesonite (Pb4FeSb6S14 .

5 - له نظيران مستقران , الإثمد-121 و الإثمد-123 . وتم تحضير العناصر المشعة التالية : الإثمد-120, الإثمد-122, الإثمد-124, الإثمد-125, الإثمد-126, الإثمد-127, الإثمد-129 , الإثمد-132 .

6 - يتفاعل المركب Sb2S3 والمعروف بـ Stibnite مع الحديد الخردة في الحالة المنصهرة , محررًا عنصر الإثمد . ويمكن الحصول على العنصر أيضًا بتحويل المركب إلى الأكسيد يليه الاختزال بالكربون . ويمكن الحصول عليه عن طريق التحليل الكهربائي لSb2S3 بوجود كبريتيد الصوديوم Na2S كعامل ترشيح .

7 - له خصائص معدنية , حيث يكون سبائك مع الرصاص المستخدمة في ألواح بطاريات تخزين السيارات والرصاصة bullets ، وفي أغطية الكابلات ، وفي المعدات الكيميائية مثل الخزانات والأنابيب ، و المضخات . ويشكل الإثمد سبائك مقاومة للاحتكاك يسمى babbitt .

8 - ينتج عن الترسيب الكهربائي للإثمد تحت ظروف معينة شكلًا غير مستقر وغير متبلور يسمى "explosive antimony" ، لأنه عندما يُقوّس أو يخدش ، سيتغير بطريقة متفجرة بشكل معتدل إلى الشكل المعدني الأكثر استقرارًا . ويتأكسد بالهواء إذا كان رطبًا .

9 - عندما يتم تسخينه في الهواء ، فإنه يحترق مع لهب أزرق لامع ويعطي أبخرة بيضاء من ثلاثي أكسيد Sb2O3 وهو قابل للذوبان في الأحماض أو القلويات .

10 - يتفاعل مع العديد من المعادن كعامل مؤكسد oxidizing agent .

11 - في الكيمياء التحليلية ( Determenation ) : يتم معايرة الإثمد كميًا :

أ - بطريقة التحليل الوزني Gravimetric Analysis عن طريق تحويل Sb2S3 إلى Sb2O3 , وبعد الاشعال الدقيق , يتم وزنه على أنه Sb4O6 .

ب - يمكن بطريق حجمية Volumetric عن طريق تفاعل الأكسدة والاختزال مع برمنغنات البوتاسيوم KMnO₄ .

ج - يتم معايرة الكميات الصغيرة بطريقة Gutzeit .

12 - الإثمد وعدد من مركباته شديدة السمية. في الواقع ، تم حظر استخدام مركبات الإثمد للأغراض الطبية بشكل مؤقت منذ عدة قرون بسبب عدد الوفيات التي تسببت فيها. يستخدم طرطرات أنتيمونيل البوتاسيوم المائي الذي يطلق عليه "الجير المقيئ" حاليًا في الطب باعتباره طارد للبلغم , معرّق , دواء مقيء .

13 - الاستخدامات :

1 - معادن babbitt كمكونات لمحامل الماكينات .
2 - يستخدم الإثمد عالي النقاوة في تقنية أشباه الموصلات لإعداد مركبات الإنميونيد الإنديوم والألومنيوم والغاليوم .
3 - كمثبطات للهب في الدهانات والبلاستيك والمطاط والمنسوجات .
4 - كأصباغ للدهان .
5 - يستخدم tartar emetic في صناعة النسيج للمساعدة في ربط بعض الأصباغ بالأقمشة وفي الطب كمضاد للبلغم وكمحرض للغثيان .

معلومات كمية :

1 - العدد الذري : 51 .

2 - العدد الكتلي : 121.75.

3 - نقطة الانصهار : 630.5 درجة سيليزية .

4 - نقطة الغليان : 1,380 .

5 - الكثافة عند درجة حرارة 20 مئوية : 6.691 غرام/سم مكعب .

6 - أعداد التأكسد : 3- , 3+ , 5+ .

7 - الإثمد هو حوالي خمس وفرة مثل الزرنيخ ، ويساهم في المتوسط ​​حوالي غرام واحد لكل طن من قشرة الأرض .

8 - التركيز الأقصى المسموح به لغبار الإثمد في الهواء هو نفسه تقريبًا بالنسبة للزرنيخ ، 0.5 ملليغرام لكل متر مكعب .

المرجع : Antimony , Encyclopedia Britannica