1 - عنصر معدني قلوي يوجد في المجموعة الأولى , الدورة الثانية من الجدول الدوري .
2 - عنصر الاخف وزنًا من العناصر الصلبة وهو ناعم وأبيض ولامع .
3 - اكتشفه الكيميائي السويدي يوهان أوغست أرفيدسون في عام 1817 في معدن البيتاليت Petalite .
4 - يوجد كرواسب للمياه المالحة وكأملاح في الينابيع المعدنية . ويوجد في معدن البيغماتيت , والسبودومين , واليبيدوليت , وأمبليجونيت .
5 - كربونات الليثيوم Li2CO3 هو الشكل التجاري الرئيسي . إضافة حمض الهيدروكلوريك HCl لهذا المركب ينتج كلوريد الليثيوم LiCl الذي يستخدم في التحليل الكهربائي لانتاج الليثيوم .
6 - يستخدم في تنقية المواد من الشوائب سواءً في المعادن كالحديد والنيكل والنحاس أو غير معادن مثل الأكسجين والهيدروجين والنيتروجين والكبريت .
7 - يشكل الليثيوم الذي يطفو على الماء محاليل هيدروكسيد قوية LiOH . وهو معدن قوي لا يمكن أن يوجد كأنيون - أيون كسب إلكترونات - .
8 - الليثيوم لا يظهر أي نشاط إشعاعي طبيعي . وله نظيران من العدد الكتلي هما الليثيوم-6 والليثيوم-7 .
9 - يوجد الليثيوم على نطاق واسع في النباتات . أملاحها لها تأثير معقد في الجسم , وليست سامة للغاية على الرغم من أن المستويات العالية يمكن أن تكون قاتلة .
10 - استخدم كربونات الليثيوم Li2CO3 لعلاج اضطراب ثنائي القطب وقد أدت المخاوف من سمية الليثيوم إلى تأخير موافقته لسنوات عديدة ، ولكنه الآن هو الدواء الرئيسي لعلاج نوبات الهوس و اضطراب ثنائي القطب .
11 - الليثيوم ومركباته تضفي اللون القرمزي على اللهب Flame .
12 - الاستخدامات :
1 - في الصناعة العضوية , مثل مركب بيوتيل الليثيوم C4H9Li لصناعة البوليمرات .
2 - يعمل كأنود ( قطب سالب ) في العديد من بطاريات الليثيوم الغير قابلة لإعادة الشحن .
3 - تستخدم بطاريات الليثيوم الصغيرة القابلة لإعادة الشحن على نطاق واسع للهواتف المحمولة والكاميرات والأجهزة الإلكترونية الأخرى .
4 - يستخدم هيدريد ألومنيوم الليثيوم LiAlH4 في اختزال الألدهيدات والكيتونات واسترات الكربوكسيل إلى الكحول .
5 - يستخدم هيدروكسيد الليثيوم LiOH في صنع أملاح الليثيوم من الأحماض الدهنية وأحماض الستريك ( صابون ) . وهذا الصابون يستخدم في التشحيم .
6 - كلوريد الليثيوم (LiCl) وبروميد الليثيوم (LiBr) لامتصاص الرطوبة على مدى واسع من درجات الحرارة . وتستخدم هذه المركبات عادة في أنظمة التبريد والتكييف الكبيرة .
معلومات كمية :
1 - العدد الذري : 3 .
2 - العدد الكتلي : 6.941 .
3 - نقطة الانصهار : 180.5 درجة سيليزية .
4 - نقطة الغليان : 1,342 درجة سيليزية .
5 - عدد التأكسد : 1+ .
6 - تركيزه في مياه البحر هو 0.1 جزء من المليون ( PPM ) .
7 - يشكل حوالي 0.002 من قشرة الأرض .
2 - العدد الكتلي : 6.941 .
3 - نقطة الانصهار : 180.5 درجة سيليزية .
4 - نقطة الغليان : 1,342 درجة سيليزية .
5 - عدد التأكسد : 1+ .
6 - تركيزه في مياه البحر هو 0.1 جزء من المليون ( PPM ) .
7 - يشكل حوالي 0.002 من قشرة الأرض .
المرجع : Lithium , Encyclopedia Britannica
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق