1 - أي محلول مائي سائل يمكن تصنيفه إلى : متعادل Neutral , حمضي Acidic , قاعدي Basic . أما الزيوت وغيرها من المواد التي لا تمتزج مع الماء فهي ليست حمضية ولا قاعدية .
2 - هناك تعاريف مختلفة للحموض والقواعد , ولكن الأحماض Acid هي التي تكتسب الزوج الإلكتروني Electron Pair أو تمنح أيونات الهيدروجين ( البروتونات ) في التفاعل الكيميائي , بينما القاعدة Base هي التي تمنح الزوج الإلكتروني أو تكتسب أيونات الهيدروجين ( البروتونات ) في التفاعل الكيميائي .
3 - يتم تصنيف الاحماض والقواعد بحسب إن كانت قوية أو ضعيفة . الأحماض القوية Strong Acid أو القواعد الضعيفة Weak Base تتأين تأينًا كاملًا إلى أيونات في المحاليل المائية . إذا كانت تلك المواد لا تتأين بشكل كامل , فتسمى بالأحماض الضعيفة Weak Acid أو القواعد الضعيفة Weak Base . أما شدة المادة للتآكل Corrosive لا علاقة لها بالقوة أو درجة التفكك .
4 - مقياس الأس الهيدروجيني ( pH ) هو مقياس لمدى حموضة المواد Acidity أو لمدى قاعدية المواد Basicity . المقياس يتراوح بين 0 إلى 14 , الأحماض تكون على درجة أقل من 7 ( pH ) , والقواعد تكون على درجة أعلى من 7 ( pH ) , أما المقياس 7 ( pH ) يشير إلى أن المادة متعادلة ( كمية أيونات الهيدروجين = كمية أيونات الهيدروكسيد ) .
5 - تتفاعل الاحماض والقواعد وتسمى تلك التفاعلات بتفاعلات التعادل Neutralization . التفاعل ينتج ملح وماء و يجعل المحلول يقترب إلى درجة التعادل أقرب مما كان .
6 - أكثر الاختبارات شائعة لمعرفة العينة إن كانت حمضية أو قاعدية , اختبار ورق تباع الشمس Litmus Paper Test . وهذا الورق هو معالج بخلاصة الأشنات Lichen الذي يغير لونه بحسب درجة pH . الأحماض تحول لون ورق تباع الشمس إلى الأحمر , بينما تحول القواعد لون ورقة تباع الشمس إلى الأزرق . أما الوسط المتعادل فلا يغير لون ورق تباع الشمس .
7 - الأحماض والقواعد مواد ناقلة للتيار الكهربائي , لأنهم يتفككوا إلى أيونات في الماء .
8 - عندما لا يمكنك الحكم على حمضية المادة أو قاعديتها بمجرد النظر إليها , اللمس والتذوق يستخدمان للوصف والتمييز . ولكن , يمكن أن تكون الأحماض والقواعد مواد آكالة Corrosive , لهذا فلا يجب عليك اللمس ولا التذوق , بسبب الحروق الكيميائية التي قد تصيبك . الحموض تعطي مذاق حامض وتعطي الشعور بالجفاف أو تأثير قابض Astringent , بينما القواعد تعطي المذاق المر وملمسها صابوني أو زلق . من الأمثلة على الحموض والقواعد في المتزل والتي يمكنك اختبارها : الخل ( حمض ضعيف ) ومحلول مخفف من بيكربونات الصوديوم-تأثير قاعدي - ( صودا الخبز ) .
9 - الأحماض والقواعد مهمة في الجسم البشري . على سبيل المثال , تفرز المعدة حمض الهيدروكلوريك HCl لهضم الطعام , ويفرز البنكرياس سائل غني بالبيكربونات القاعدية لمعادلة حموضة المعدة قبل وصولها إلى الأمعاء الدقيقة Small Intestine .
10 - الأحماض والقواعد تتفاعل مع المعادن Metals . تحرر الاحماض غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن . أحيانًا غاز الهيدروجين يُحرر عند تفاعل القاعدة مع المعدن , تمامًا مثل تفاعل هيدروكسيد الصوديوم NaOH والخارصين Zn . من التفاعلات المعروفة بين القواعد والمعادن هو تفاعل الإزاحة المزدوجة Double Displacement Reaction , الذي يمكن أن ينتج راسب معدني من الهيدروكسيد .
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق